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    為什么超純水要即刻使用而不宜儲存

    更新時間:2021-08-18        閱讀:1693
    首先,我們需要先說明一下超純水的特性。  
    我想,大家都會同意”水”是超級溶劑,所以即使是自來水中也會含有科學實驗所不能忍受的千萬種雜質,因此我們都會用先進的技術來純化水質,而造成一種極度人工與環境極不平衡的水,它的名字叫做“超純水”,當這種水從純水系統制造出來的瞬間,即刻開始與其接觸的環境產生溶解反應,我們戲稱這種水為“hungrywater”,它會從空氣中吸收雜質,如懸浮粉塵,揮發性有機物VOC以及微生物等,它也會從容器中吸收化學溶出物來,包含有機或無機物在ppb的層級上。  
    還有,它又與空氣中的二氧化碳發生變化,對已經純化成超純水的水而言,二氧化碳→碳酸所帶來的酸鹼變化就非常有趣了。  
    首先,空氣中二氧化碳的濃度雖然不高,只有0.038%(380ppm),卻能與水產生化學反應如下:  
    CO2(g)+H2O(l)<=>«H2CO3(l)  
    碳酸是一種弱酸(Ka1=4.3×10-7),但由于超純水中已無任何主導性(dominant)的相對強酸,強堿,共軛酸,共軛鹼的情況下,碳酸是主導性性的弱酸,也是[H+]離子的來源(請忽略掉H2O的解離)。  
    Ka1=[H+][HCO3]/[H2CO3]=4.3×10-7  
    如有需要,任何時間或地點,我們都可以模擬出二氧化碳→碳酸→碳酸根離子的現象,當超純水開始曝露在大氣下時,二氧化碳的溶解,就會無可避免的持續下去,這時,我們可以用電導率(conductivity)或pH的變化來監視這個過程(請參考附錄1)。  
    因為水中的離子濃度持續增加,所以電導率會持續升高(或電阻抗值持續下降),通常,在一小時之內,導電度會由0.055μS/cm(18.2Megohm_cm)升高到0.25μS/cm以上(下降至4Megohm_cm以下),過程中水中總離子濃度提高到4.5倍以上。

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